络合物，就是中心原子（或离子）提供空轨道，配体提供电子形成配位键，得到的产物，比如Cu(NH3)4SO4，就是NH3提供一对电子，Cu2+提供空轨道形成的。

而提供电子的配体不一定要有孤对电子，σ络合物就是靠σ键的共用电子对进入中心原子的空轨道，让多个原子的电子云重叠成键（比如碳碳单键的共用电子对可以结合H+，像NH3结合H+形成NH4+一样，但H不和具体哪个碳相连，而是H、C、C三个原子共同形成化学键），π络合物则同理为π键的共用电子对（比如乙烯可以提供2个电子）来提供电子。