由于锗、锡、铅的氧化物难溶于水，它们的氢氧化物是用可溶性盐加碱制得的。

这些氧化物实际上是一些组成不定的氧化物的化合物xMO.yH2O和xMO.yH2O。

它们都是两性氧化物。

它们的酸碱性和氧化还原性的变化规律如下： 在这些氢氧化物中，酸性最强的是Ge(OH)4，仍然是个弱酸（K1=8×10-10），碱性最强的是Pb(OH)2，也还是两性的。

由此可见，锗、锡、铅的金属性很弱，按Ge—Sn—Pb的顺序，金属性逐渐增强。

向Sn盐的溶液中加入强碱溶液，立即析出白色胶状得氢氧化锡Sn(OH)2的沉淀，它既能溶于酸，也能溶于过量的碱溶液中生成亚锡酸盐： Sn2+ + 2OH- === Sn(OH)2 ↓(白色) Sn(OH)2 + 2H+ === Sn2+ +2H2O Sn(OH)2 + OH- === [Sn(OH)3]- 或写成 Sn(OH)2 + OH- === [Sn(OH)4]-。