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酒精是一种无色透明有特殊气味的液体(酒精是一种无色透明)

导读 酒精的物理性质密度:0.789 g/cm^3; (液)   熔点:-114.3 °C (158.8 K)   沸点:78.4 °C (351.6 K)   在水中溶解时:p...

酒精的物理性质密度:0.789 g/cm^3; (液)   熔点:-114.3 °C (158.8 K)   沸点:78.4 °C (351.6 K)   在水中溶解时:p  乙醇Ka =15.9   黏度:1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C   分子偶极矩:5.64 fC·fm (1.69 D) (气)   折光率:1.3614   相对密度(水=1): 0.79   相对蒸气密度(空气=1): 1.59   饱和蒸气压(kPa): 5.33(19℃)   燃烧热(kJ/mol): 1365.5   临界温度(℃): 243.1   临界压力(MPa): 6.38   辛醇/水分配系数的对数值: 0.32   闪点(℃): 12   引燃温度(℃): 363   爆炸上限%(V/V): 19.0   爆炸下限%(V/V): 3.3   溶解性: 与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

  电离性:非电解质   无色、透明,具有特殊香味的液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。

是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物。

λ=589.3nm和18.35°C下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高。

  作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。

此外,低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷,氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。

随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶解度明显下降。

  由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。

氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。

此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

酸性(不能称之为酸,不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应,也可说其不具酸性)  乙醇的各种化学式乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。

  CH3CH2OH→(可逆)CH3CH?O- + H+   乙醇的pKa=15.9,与水相近。

  乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

  CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD   因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气:   2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑   乙醇可以和高活跃性金属反应,生成醇盐和氢气。

  醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱   结论:   (1)乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈。

  (2)活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

还原性  乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛。

酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇。

例如   2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O(条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热)   实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为:黑色氧化铜变成红色。

  乙醇也可被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为草绿色,此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

酯化反应  乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味)。

  C2H5OH+CH3COOH-浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此为取代反应)   “酸”脱“羧基”,“醇”脱“羟基”上的“氢”与氢卤酸反应  乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水。

  C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH   C2H5OH + HX→C2H5X + H2O   注意:通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。

故常有红棕色气体产生。

氧化反应  (1)燃烧:发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水(蒸气),并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量   完全燃烧:C2H5OH+3O2-点燃→2CO2+3H2O   不完全燃烧:2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O   (2)催化氧化:在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。

  2Cu+O2-加热→2CuO   C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O    即催化氧化的实质(用Cu作催化剂)   总式:2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O (工业制乙醛)   乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。

(切记要注酸入醇,酸与醇的比例是1:3)消去反应和脱水反应  乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同。

  (1)消去(分子内脱水)制乙烯(170℃浓硫酸)制取时要在烧瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。

  C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O   (2)缩合(分子间脱水)制乙醚(130℃-140℃ 浓硫酸)   2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O(此为取代反应)。

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