导读 熵 描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供...
熵 描述热力学系统的重要态函数之一。
熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述。
用符号“S”表示,单位为:j/K 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。
焓的定义式是这样的:H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力,V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 常用单位为J/mol或kJ/kmol 熵变化量=热量变化量/温度。
则当熵变大,物质内能变大,则焓变大;反之,物质内能变小,则焓变小。