楼上的第一个概念错了第一个是电离常数在一定温度下，水中[H]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。

水的离子积又叫水的自电离常数。

水的电离[H2O（l）H（aq）OH-（aq）]达到平衡后，平衡常数是水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H][OH-]。

Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。

为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。

在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。

这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H和OH-，只不过[H]和[OH-]的相对大小不同而已。

在常温下，[H]和[OH-]的乘积等于1×10-14。

因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H或OH-）的浓度表示。

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。

水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。

达到平衡时，可得水的离解常数Ki或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则[H3O+][OH-]=KwKw称为水的离子积常数，简称水的离子积。

上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。

25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。

通常将水合离子H3O+简写为H+，。